Datasets:
baebee
/
opentune

Dataset card Data Studio Files Community
1
text
stringlengths
0
7.5k
Ang elektron ay sa pamamagitan ng malayo ang pinaka - napakalaking ng mga particle sa 6969911000000000000 9.11 x 10 - 31 kg , na may isang negatibong mga de - koryenteng singil at isang sukat na iyon ay masyadong maliit upang maging sinusukat gamit ang mga magagamit na mga pamamaraan.
Ito ay ang lightest maliit na butil na may isang positibong natitirang bahagi ng masa sinusukat , hanggang sa ang pagtuklas ng mga neutrino masa.
Sa ilalim ng mga ordinaryong mga kondisyon , ang mga electron ay nakasalalay sa mga positibo sisingilin nucleus sa pamamagitan ng ang pang - akit na nilikha mula sa tapat ng electric singil.
Kung ang isang atom ay higit pa o mas kaunting mga electron kaysa sa kanyang atomic numero , pagkatapos ito ay nagiging ayon sa pagkakabanggit negatibo o positibo sisingilin bilang isang kabuuan ; may kargang atom ay tinatawag na isang ion.
Mga electron ay kilala dahil sa ang huli ng ika - 19 na siglo , halos salamat sa J. J. Thomson ; tingnan ang kasaysayan ng mga subatomic physics para sa mga detalye.
Protons magkaroon ng isang positibong singil at isang mass 1,836 beses na ng mga elektron , sa 6973167260000000000 1.6726 x 10 - 27 kg.
Ang bilang ng mga protons sa isang atom ay tinatawag na nito atomic numero.
Ernest Rutherford ( 1919 ) - obserbahan na ang nitrogen sa ilalim ng alpha - maliit na butil panganganyon ejects kung ano ang lumitaw na maging hydrogen nuclei.
Sa pamamagitan ng 1920 siya ay tinanggap na ang hydrogen nucleus ay isang natatanging maliit na butil sa loob ng atom at pinangalanan ito proton.
Neutrons ay walang mga de - koryenteng singil at magkaroon ng isang libreng masa ng 1,839 beses sa masa ng elektron , o 6973169290000000000 1.6929 x 10 - 27 kg , ang heaviest ng tatlong mga manghahalal mga particle , ngunit ito ay maaaring nabawasan sa pamamagitan ng ang nuclear umiiral na enerhiya.
Neutrons at protons ( sama - sama na kilala bilang nucleon ) ay maihahambing na mga sukat - - sa pagkakasunud - sunod ng 6985250000000000000 2.5 x 10 - 15 m - - kahit na ang mga ' ibabaw ' ng mga particle ay hindi nang masakit na tinukoy.
Ang neutron ay natuklasan sa 1932 sa pamamagitan ng ang ingles pisisista James Chadwick.
Sa mga Standard na mga Modelo ng pisika , ang mga electron ay tunay elementarya particle na may walang mga panloob na istraktura.
Gayunman , ang parehong mga protons at neutrons ay pinaghalong mga particle na binubuo ng elementarya particle na tinatawag na quarks.
Mayroong dalawang mga uri ng mga quark sa atoms , ang bawat isa sa pagkakaroon ng isang fractional electric singil.
Protons ay binubuo ng dalawang up quark ( bawat isa ay may bayad + 2 / 3 ) at isa down na quark ( na may isang singil ng - 1 / 3 ).
Neutrons binubuo ng isa hanggang quark at down na dalawang quarks.
Pagkakaiba na ito mga account para sa mga pagkakaiba sa masa at singil sa pagitan ng dalawang mga particle.
Ang quark ay gaganapin sama - sama sa pamamagitan ng ang malakas na pakikipag - ugnayan ( o malakas na puwersa ) , na kung saan ay mediated sa pamamagitan ng gluon.
Ang mga protons at neutrons , na sa turn , ay gaganapin sa bawat isa sa nucleus sa pamamagitan ng nuclear force , na kung saan ay isang latak ng malakas na puwersa na ay medyo iba ' t ibang hanay ng mga katangian ( tingnan ang artikulo sa nuclear force para sa higit pang mga ).
Ang gluon ay isang miyembro ng pamilya ng mga gauge boson , na kung saan ay elementarya particle na pumagitna ang pisikal na pwersa.
Ang lahat ng mga tinali protons at neutrons sa isang atom gumawa ng up ng isang maliit na atomic nucleus , at sama - sama na tinatawag na nucleon.
Ang radius ng isang nucleus ay humigit - kumulang sa pantay - pantay sa 1.07 3 [?] ang Isang fm , kung saan ang Isang ay ang kabuuang bilang ng mga nucleon.
Ito ay mas maliit kaysa sa ang radius ng ang atom , na kung saan ay sa pagkakasunud - sunod ng 105 fm.
Ang nucleon ay nakatali magkasama sa pamamagitan ng isang short - ranged kaakit - akit sa mga potensyal na tinatawag na ang mga natitirang malakas na puwersa.
Sa distansya na mas maliit kaysa sa 2.5 fm puwersa na ito ay magkano ang mas malakas kaysa sa electrostatic lakas na nagiging sanhi ng positibo sisingilin protons upang maitaboy sa bawat isa.
Mga Atoms ng parehong elemento ay ang parehong bilang ng mga protons , na tinatawag na ang atomic numero.
Sa loob ng isang solong elemento , ang bilang ng neutron ay maaaring mag - iba , sa pagtukoy ng mga isotopo ng na elemento.
Ang kabuuang bilang ng mga protons at neutrons matukoy ang nabuo ang canao.
Ang bilang ng neutron kamag - anak upang ang mga protons na tumutukoy sa katatagan ng nucleus , na may ilang mga isotopes sumasailalim sa radioactive pagkabulok.
Ang proton , ang mga elektron , at ang neutron ay naiuri bilang mga fermion.
Fermion sundin ang Pauli exclusion prinsipyo na kung saan ipinagbabawal ang mga magkakahawig na mga fermion , tulad ng maramihang mga protons , na sumasakop mula sa parehong kabuuan ng estado sa parehong oras.
Kaya , ang bawat proton sa nukleyo ay dapat maghawak ng isang kabuuan ng estado ng iba ' t - ibang mula sa lahat ng iba pang mga protons , at ang parehong nalalapat sa lahat ng mga neutrons ng nucleus at sa lahat ng mga electron sa ulap ng elektron.
Para sa mga atomo na may mababang atomic numero , isang nucleus na may higit pang mga neutrons kaysa protons ay may gawi na i - drop sa isang mas mababang estado ng enerhiya sa pamamagitan ng radioactive pagkabulok kaya na ang neutron - proton ratio ay mas malapit sa isa.
Gayunpaman , bilang ang atomic numero ng pagtaas , ang isang mas mataas na proporsyon ng mga neutrons ay kinakailangan upang i - offset ang mga mutual na pagkasuklam ng protons.
Kaya , doon ay walang matatag na nuclei na may pantay na mga proton at neutron mga numero sa itaas ng atomic numero ng Z 20 ( kaltsyum ) at bilang Z ay nagdaragdag , ang mga neutron - proton ratio ng matatag isotopes ay nagdaragdag.
Ang matatag isotope na may pinakamataas na proton - neutron ratio ay humantong - 208 ( tungkol sa 1.5 ).
Ang bilang ng mga protons at neutrons sa atomic nucleus ay maaaring mabago , kahit na ito ay nangangailangan ng napaka - mataas na energies dahil sa malakas na puwersa.
Nuclear fusion ay nangyayari kapag ang maramihang mga atomic particle na sumali sa form ng isang mabigat na nucleus , tulad ng sa pamamagitan ng energetic banggaan ng dalawang nuclei.
Halimbawa , sa core ng Araw protons nangangailangan ng mga energies ng 3 - 10 keV upang pagtagumpayan ang kanilang mga mutual na pagkasuklam - - ng coulomb barrier - - at piyus magkasama sa isang solong nucleus.
Nuclear fission ay ang kabaligtaran proseso , na nagiging sanhi ng isang nucleus upang hatiin sa dalawang mas maliit na nuclei - - karaniwang sa pamamagitan ng radioactive pagkabulok.
Ang nucleus ay maaari ring mabago sa pamamagitan ng panganganyon sa pamamagitan ng mataas na enerhiya na mga subatomic particle o photon.
Kung ito binabago ang bilang ng proton sa nukleyo ng atomo ng mga pagbabago sa isang iba ' t ibang mga kemikal na elemento.
Kung ang mga masa ng nucleus mga sumusunod na ng isang pagsasanib reaksyon ay mas mababa kaysa sa kabuuan ng mga masa ng mga hiwalay na mga particle , at pagkatapos ay ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang mga halaga ay maaaring maging napalabas bilang isang uri ng mga kapaki - pakinabang na enerhiya ( tulad ng gamma ray , o ang kinetiko enerhiya ng isang beta maliit na butil ) , tulad ng inilarawan sa pamamagitan ng Albert Einstein 's pagkakatumbas na masa - enerhiya na formula , ang E mc2 , kung saan m ay ang masa ng timbang at c ay ang bilis ng liwanag.
Depisit na ito ay bahagi ng umiiral na enerhiya ng bagong nucleus , at ito ay ang di - makuha pagkawala ng enerhiya na nagiging sanhi ng mga fused mga particle upang manatili nang sama - sama sa isang estado na ito ay nangangailangan ng enerhiya upang paghiwalayin.
Ang pagsasanib ng dalawang nuclei na lumikha ng mas malaking mga nuclei na may mas mababang mga atomic numero kaysa sa iron at nickel - - ng isang kabuuang nucleon bilang ng mga tungkol sa 60 - - ay karaniwang isang exothermic proseso na release ng mas maraming enerhiya kaysa ay kinakailangan upang dalhin ang mga ito sama - sama. ang mga Ito ay ang enerhiya na ilalabas ang proseso na gumagawa ng nuclear fusion sa mga bituin ng isang self - nagtutukod reaksyon.
Para sa mas mabigat na nuclei , ang mga umiiral na enerhiya sa bawat nucleon sa nucleus ay nagsisimula upang bawasan.
Iyon ay nangangahulugang ang pagsasanib ng mga proseso ng paggawa ng mga nuclei na magkaroon ng atomic numero ng mas mataas kaysa sa tungkol sa 26 , at atomic masa na mas mataas kaysa sa tungkol sa 60 , ay isang kontinental proseso.
Ang mga mas malaki nuclei ay hindi maaaring sumailalim sa isang enerhiya - paggawa ng pagsasanib reaksyon na maaaring sang - ayunan ang hydrostatic punto ng balanse ng isang bituin.
Ang mga elektron sa isang atomo ay naaakit sa mga proton sa nukleyo sa pamamagitan ng elektromagnetismo.
Ang puwersa na binds ang mga elektron sa loob ng isang electrostatic potensyal na rin ang mga nakapalibot na ang mga mas maliit na mga nukleyus , na kung saan ay nangangahulugan na ang isang panlabas na pinagmulan ng enerhiya ay kinakailangan para sa ang mga elektron upang makatakas.
Ang mas malapit sa isang elektron ay upang ang nucleus , ang mas malaki ang kaakit - akit na puwersa.
Samakatuwid electron nakatali malapit sa sentro ng ang mga potensyal na rin ang nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang makatakas kaysa sa mga sa mas mataas na mga separations.
Mga electron , tulad ng iba pang mga particle , magkaroon ng mga katangian ng parehong isang maliit na butil at ang isang alon.
Ang mga ulap ng elektron ay isang rehiyon sa loob ng mga potensyal na rin kung saan ang bawat elektron mga form ng isang uri ng tatlong - dimensional na nakatayo wave - - wave form na ay hindi ilipat ang mga kamag - anak upang ang nucleus.
Pag - uugali na ito ay tinukoy sa pamamagitan ng isang atomic orbital , isang mathematical function na characterizes ang posibilidad na ang isang elektron ay lilitaw upang maging sa isang partikular na lokasyon kapag ang posisyon nito ay sinusukat.
Lamang ng isang hiwalay ( o mga anak ) set ng mga bansa na umiiral sa palibot ng nucleus , bilang ng iba pang mga posibleng mga pattern ng wave mabilis na pagkabulok sa isang mas matatag na form. para sa Bansa ay maaaring magkaroon ng isa o higit pang mga singsing o node kaayusan , at naiiba mula sa bawat isa sa sukat , hugis at orientation.
Ang bawat atomic orbital ay tumutugon sa isang partikular na antas ng enerhiya ng elektron.
Ang elektron ay maaaring baguhin ang kanyang estado sa isang mas mataas na antas ng enerhiya sa pamamagitan ng lubhang kaganyak - ganyak ng isang poton na may sapat na enerhiya upang mapalakas ang mga ito sa bagong quantum estado.
Gayon din naman , sa pamamagitan ng kusang - loob na pagpapalabas , ang isang elektron sa isang mas mataas na estado ng enerhiya ay maaaring i - drop sa isang mas mababang estado ng enerhiya habang radiate ang labis na enerhiya bilang isang poton.
Ang mga katangian na enerhiya na mga halaga , na tinukoy sa pamamagitan ng ang pagkakaiba sa ang mga energies ng quantum unidos , ay responsable para sa atomic parang multo linya.
Ang halaga ng enerhiya na kinakailangan upang alisin o magdagdag ng isang elektron - - ang elektron umiiral na enerhiya - - ay malayo mas mababa kaysa sa umiiral na enerhiya ng nucleon.
Para sa halimbawa , ito ay nangangailangan lamang ng 13.6 eV upang i - strip ng lupa - estado elektron mula sa isang hydrogen atom , kumpara sa 2.23 milyong eV para sa paghahati ng isang deuterium nucleus.
Atoms ay electrically neutral na kung mayroon sila ng isang patas na bilang ng mga protons at electron.
Atoms na magkaroon ng alinman sa isang kakulangan o kalabisan ng mga electron ay tinatawag na mga ions.
Mga electron na ay pinakamalayo mula sa nucleus ay maaaring ilipat sa iba pang mga kalapit na atoms o ibinahagi sa pagitan ng mga atoms.
Sa pamamagitan ng mekanismong ito , ang mga atoms ay magagawang upang bono sa molecules at iba pang mga uri ng compounds kemikal tulad ng ionic at ibang mga network ng mga kristal.
Sa pamamagitan ng kahulugan , ang anumang dalawang mga atoms sa isang magkatulad na bilang ng mga protons sa kanilang nuclei na nabibilang sa parehong mga kemikal na elemento.
Atoms na may pantay na bilang ng mga protons ngunit sa isang iba ' t ibang mga bilang ng neutron ay iba ' t ibang mga isotopes ng parehong mga elemento.
Halimbawa , ang lahat ng mga atoms ng hydrogen umamin eksaktong isang proton , ngunit isotopes umiiral sa walang neutron ( hydrogen - 1 , sa pamamagitan ng malayo ang pinaka - karaniwang mga form , tinatawag din na protium ) , isang neutron ( deuterium ) , dalawang neutrons ( tritiyum ) at higit sa dalawang neutrons.
Ang mga elemento na kilala form ng isang hanay ng mga atomic numero , mula sa ang proton elemento ng hydrogen hanggang sa 118 - proton elemento oganesson. ang Lahat ng mga kilalang mga isotopo ng mga elemento na may atomic numero ng mas malaki kaysa sa 82 ay radioactive , kahit na ang radyaktibidad ng mga elemento 83 ( bismuth ) ay kaya bahagyang bilang upang maging kapaki - pakinabang na paraan bale - wala.
Tungkol sa 339 nuclides mangyari nang natural sa Lupa , ng kung saan 254 ( tungkol sa 75 % ) ay hindi nai - obserbahan sa pagkabulok , at ito ay tinutukoy bilang " matatag isotopes ".
Gayunpaman , lamang ng 90 ng mga nuclides ay matatag sa lahat ng pagkabulok , kahit na sa teorya.
Isa pang 164 ( nagdadala ang kabuuang sa 254 ) ay hindi nai - obserbahan sa pagkabulok , kahit na sa teorya ito ay energetically ' t maaari.
Ang mga ito ay pormal na ring nabansagang " matatag ".
Isang karagdagang 34 radioactive nuclides magkaroon ng kalahati - buhay ng mas mahaba kaysa sa 80 milyong taon , at pang - nanirahan sapat upang maging kasalukuyan mula sa kapanganakan ng solar system.
Ang koleksyon na ito ng 288 nuclides ay kilala bilang mula sa simula nuclides.
Sa wakas , ang isang karagdagang 51 maikling - nanirahan nuclides ay kilala na mangyari sa natural na , tulad ng anak na babae ng mga produkto ng mula sa simula nabuo ang canao pagkabulok ( tulad ng radyum mula sa uranium ) , o iba pa bilang mga produkto ng natural na masipag proseso sa Lupa , tulad ng cosmic ray na panganganyon ( halimbawa , carbon - 14 ).
Para sa 80 ng mga elemento ng kemikal , ng hindi bababa sa isang matatag isotope umiiral.
Bilang isang panuntunan , doon ay lamang ng isang maliit na bilang ng mga matatag isotopes para sa bawat isa ng ang mga elemento , ang average na pagiging 3.2 matatag isotopes sa bawat elemento.
Dalawampu ' t - anim na mga elemento na may lamang ng isang solong matatag isotope , habang ang pinakamalaking bilang ng mga matatag isotopes sinusunod para sa anumang elemento ay sampung , para sa ang mga elemento na gawa sa lata.
Mga elemento 43 , 61 , at ang lahat ng mga elemento bilang 83 o mas mataas ay walang matatag isotopes.
Katatagan ng mga isotopo ay apektado sa pamamagitan ng ang ratio ng mga protons upang neutrons , at din sa pamamagitan ng pagkakaroon ng ilang mga " magic numero " ng mga neutrons o protons na kumakatawan sa sarado at puno ng quantum shell.
Ang mga quantum shell ay tumutugma sa isang hanay ng mga antas ng enerhiya sa loob ng shell modelo ng nucleus ; na puno ng mga shell , tulad ng mga puno ng mga shell ng 50 protons para sa tin , isinasangguni hindi pangkaraniwang katatagan sa nabuo ang canao.
Ng 254 kilala matatag nuclides , tanging ang apat na magkaroon ng parehong isang kakaiba bilang ng mga protons at kakaiba bilang ng neutron : hydrogen - 2 ( deuterium ) , lithium - 6 , boron - 10 at nitrogen - 14.
Gayundin , tanging ang apat na natural na nagaganap , radioactive kakaibang - kakaiba nuclides magkaroon ng isang kalahati - buhay ng higit sa isang bilyong taon : potasa - 40 , vanadium - 50 , lanthanum - 138 at tantalum - 180m.
Pinaka - kakaibang - kakaiba nuclei ay lubos na pabagu - bago na may paggalang sa beta pagkabulok , dahil ang mga produkto ng pagkabulok ay kahit na - kahit na , at samakatuwid ay higit na matindi ang nakasalalay , dahil sa nuclear pagpapares ng mga epekto.
Ang malaking karamihan ng isang atom masa ay mula sa mga protons at neutrons na gumawa ng up ang mga ito.
Ang kabuuang bilang ng mga particle ( na tinatawag na " nucleon " ) sa isang atomo ay tinatawag na ang masa bilang.
Ito ay isang positibong integer at dimensionless ( sa halip ng pagkakaroon ng sukat ng masa ) , dahil ito ay nagpapahayag ng isang count.
Isang halimbawa ng paggamit ng isang masa bilang na ito ay " carbon - 12 , " kung saan ay may 12 nucleon ( anim na protons at anim na neutron ).
Ang aktwal na masa ng isang atom sa natitirang bahagi ay madalas na ipinahayag sa paggamit ng pinag - isang atomic mass unit ( u ) , tinatawag din na dalton ( Da ).
Ang yunit na ito ay tinukoy bilang isang ikalabindalawa ng masa ng isang libreng neutral na atomo ng carbon - 12 , na kung saan ay humigit - kumulang 6973166000000000000 1.66 x 10 - 27 kg.
Hydrogen - 1 ( ang lightest na isotope ng hydrogen na kung saan ay din ang nabuo ang canao na may pinakamababang mass ) ay isang atomic timbang ng 1.007825 u.
Ang halaga ng ang bilang na ito ay tinatawag na ang atomic mass.
Isang atomo ay isang atomic mass humigit - kumulang sa pantay - pantay ( sa loob ng 1 % ) nito sa masa bilang ng mga oras atomic mass unit ( halimbawa ang masa ng isang nitrogen - 14 ay halos 14 u ).
Gayunpaman , ang bilang na ito ay hindi eksakto ng isang integer maliban sa kaso ng karbon - 12 ( tingnan sa ibaba ).
Ang heaviest matatag atom ay humantong - 208 , sa isang masa ng mga 7002207976652100000 207.9766521 u.
Tulad ng kahit na ang pinaka - napakalaking mga atoms ay malayo masyadong liwanag upang gumana sa direkta , chemists sa halip na gamitin ang mga yunit ng mga moles.
Isa taling ng mga atoms ng anumang elemento ay palaging ang parehong bilang ng mga atoms ( tungkol sa 7023602200000000000 6.022 x 1023 ).